Giao diện
Orbital nguyên tử
không gian một electron trong mô hình nguyên tử. Orbital không phải một đường quỹ đạo cổ điển và chưa bao gồm lựa chọn spin.
Giải thích kỹ thuật
Một orbital mô tả phần không gian của một electron. Trong trường xuyên tâm, orbital thường được phân loại bằng n,
Hình ảnh orbital phải được đọc theo chú thích. Một hình có thể là , của mật độ hoặc mặt bao một tỉ lệ xác suất. Chúng không có cùng ý nghĩa và đều khác một đường chuyển động của electron.
Spin chưa nằm trong khái niệm orbital không gian này. Hai electron có thể cùng chiếm một orbital nếu chúng có spin đối nhau. Thêm electron thứ ba vào đúng orbital đó vi phạm nguyên lý loại trừ.
Hình dạng orbital phản ánh đối xứng và cấu trúc nút của . Nó hỗ trợ phân tích liên kết và tương tác, nhưng không cấp cho electron một vị trí cùng xác định tại mọi thời điểm.
Ví dụ
Một orbital 1s có thể chứa hai electron với hai giá trị spin đối nhau, nhưng không chứa ba electron.
Khi nào cần dùng?
Mô tả phân bố xác suất không gian và phân biệt orbital với đầy đủ có spin.
Câu hỏi ôn lại
Hình dạng orbital có cho biết electron chạy trên đường nào không?
Xem đáp án
Không. biểu diễn , mật độ hoặc mặt mức xác suất, tùy cách dựng. Nó không xác định một quỹ đạo chuyển động.
Thuật ngữ liên quan
Tài liệu tham khảo
Young & Freedman, University Physics with Modern Physics, ấn bản 15, chương 41, trang 1360–1398.